化学

第六单元复习提纲

1、燃烧定义、条件及灭火的方法。

燃烧：物质与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧三个条件：物质有可燃性，有氧气参加，温度达到可燃物的着火点以上。（三个条件同时具备）

灭火方法：移走可燃物或隔绝氧气或降低温度至着火点以下。（满足一个即可）

1、 促进燃烧的方法。答：（1）增大氧气浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积

3、当今世界的三大矿物燃料 答： 煤、石油和天然气​

4、二氧化碳的物理性质（1）一般为无色无味气体（2）密度比空气大（3）能溶于水（4）固体二氧化碳叫干冰

5、二氧化碳化学性质（1）不燃烧，不支持燃烧（2）不供给呼吸（3）与水反应生成碳酸（4）使澄清石灰水变浑浊。

6、鉴别CO和CO2

方法一：用燃烧的木条 使木条火焰熄灭的为二氧化碳，气体被点燃的为一氧化碳。2CO+O2==2CO2

方法二：分别通入澄清石灰水中，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种为一氧化碳。

7、 除去CO中的CO2方法及方程式

将气体通入氢氧化钠溶液中 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

8、实验室制二氧化碳

（1）药品：石灰石和稀盐酸（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O

（3）发生装置：固液常温型 （4）收集方法：向上排空气法

（5）步骤：检查装置气密性、装药品（先固后液）、收集气体

（6）验证：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳

（7） 验满方法：将燃烧的木条放集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。

9、 工业制CO2的方法：高温煅烧石灰石 CaCO3===CaO+CO2

10、写出下列物质或主要成分的化学式： 煤气CO 天然气CH4 瓦斯CH4乙炔C2H2 甲烷CH4 盐酸HC l碳酸H2CO3大理石 CaCO3 石灰石CaCO3 生石灰CaO 熟石灰Ca(OH )2 石灰水Ca(OH)2

第七单元提纲

1、 物质分类表及纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐定义，并举例。

纯净物：由一种物质组成，如：水，氧气，二氧化碳，氯化钠

混合物：多种物质组成，如空气，矿泉水，溶液

单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气，铁

化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氢氧化钠，水

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如水，氧化铁

酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，组成：H++酸根离子，如盐酸，硫酸，硝酸，碳酸

碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，组成：金属离子+OH-，如氢氧化钠，氢氧化镁，氢氧化铝

盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠，氯化钡，硫酸铜，硫酸钾，硝酸铁，硝酸钙

2、 硫酸根离子 硝酸根离子、 碳酸根离子、 氢氧根离子、 铵根离子

答：硫酸根离子SO42- 硝酸根离子NO3-、 碳酸根离子CO32-、 氢氧根离子OH-、 铵根离子NH4+

3、 写出四种酸、四种碱、八种盐的化学式

答：四种酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3

四种种碱 ：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

八种盐：NaCl、Na2SO4 Na2CO3 NaNO3 Ca(NO3)2 AgNO3 Fe(NO3)3

4、 指示剂遇酸碱变色情况

答：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝

无色酚酞只遇碱变红

5、 PH值 的范围以及测定溶液PH的方法

答：PH值得范围：0到14，等于7为中性，小于7酸性，大于7碱性

测定方法：用玻璃棒蘸取溶液到PH试纸上，然后与标准比色卡对照，得出PH值

6、 中和反应的定义及实质

答：定义：酸和碱生成盐和水的反应

实质：氢离子和氢氧根离子生成水

7、 生成盐和水的几种情况

答：三种情况

酸和碱，酸和金属氧化物，碱和部分非金属氧化物

8、 金属活动顺序表

答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

9、 置换反应的定义

答：一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物

10、 生成氢气的八个置换反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

11、能与酸生成气体的物质有几类？

答：氢前金属与酸生成氢气

碳酸盐与酸生成二氧化碳

13、 复分解反应的定义及条件

定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物

条件：产物中必须有气体、沉淀或水之一

14、 八种沉淀、溶解性口诀

答：顽固沉淀：硫酸钡、氯化银

普通白色沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡

普通有色沉淀：氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色）

15、 三种有色溶液

答：含铁离子的盐溶液：黄色

含亚铁离子的盐溶液：浅绿色

含铜离子的盐溶液：蓝色

16、 溶于水放热的三种物质

答：氢氧化钠，生石灰，浓硫酸

17、 三种干燥剂以及干燥范围

答：NaOH，CaO，浓H2SO4

其中浓H2SO4作为酸性干燥剂不能干燥碱性气体氨气NH3

NaOH，CaO灰作为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体CO2，SO2，HCl

18、 氢氧化钠的俗称 溶解性及密封保存的原因

答：俗称：火碱，烧碱，苛性钠，极易溶于水，密封保存两个原因：一防止吸水潮解，二防止与二氧化碳反应变质

19、 氢氧化钙的俗称 溶解性及制取

答：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，由生石灰和水反应制取

20、写化学式：挥发性酸、吸水性酸、不稳定的酸，胃液中的酸、饮料中的酸、做干燥剂的碱、改良酸性土壤的碱、微溶于水的碱、食品干燥剂、铁锈、火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、石灰石、生石灰、熟石灰、消石灰、石灰水、酸性气体、碱性气体

答：挥发性酸：浓HCl、吸水性酸：浓H2SO4、不稳定的酸H2CO3，胃液中的酸HCl：饮料中的酸H2CO3，做干燥剂的碱NaOH、、改良酸性土壤的碱Ca(OH)2、微溶于水的碱Ca(OH)2、食品干燥剂CaO、铁锈Fe2O3、火碱NaOH、、烧碱NaOH、、纯碱Na2CO3、、苛性钠NaOH、石灰石CaCO3、生石灰CaO、熟石灰Ca(OH)2、消石灰Ca(OH)2、石灰水Ca(OH)2、酸性气体HCl、CO2、碱性气体NH3

第八单元提纲

1．用符号表示：海水中含量最多的金属元素Na+ 非金属离子 Cl–

铵根离子 NH4+ 氨气 NH3 石灰乳 Ca(OH)2 纯碱、苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3

冰 H2O 干冰 CO2 可燃冰 CH4

2． 从海水中由氯化镁制镁的过程以及方程式

答：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2 ↓ + CaCl2

Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

MgCl2 Mg + Cl2 %0D%0A

3%EF%BC%8E" >：

3．粗盐提纯除去不溶性杂质步骤及各步骤中玻璃棒的作用

答：除去不溶性杂质：溶解、过滤、蒸发。

玻璃棒的作用：搅拌加速溶解；引流；搅拌,防止局部过热导致液体溅出。

4． 饱和不饱和溶液的定义，判断方法，互相转化

答：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断方法：如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；如果溶液中没有未溶的溶质，加入少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。

相互转化：饱和溶液可以通过加入溶剂、升高温度的方法变成不饱和溶液。

不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法变成饱和溶液。

5． 20 ℃时NaCl的溶解度为36克的含义

答：在20 ℃时，在100 g水里最多溶解的36 gNaCl固体。

6． 溶解度定义及四要素

答：定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

四要素：温度、一定量溶剂、饱和溶液、溶质质量g。

7． 固体溶解度随温度变化规律

答：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。

少数固体物质溶解度受温度的影响不大，例如氯化钠等。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如氢氧化钙等。

8． 易溶 可溶 微溶 难溶的划分标准

答：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度（20℃）

＞10 g

1 g--10 g

0.01g--10g

＜0.01 g

9． 两种结晶方法及适用范围

答：蒸发结晶：使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。

适用范围：溶解度受温度影响不大的物质。

降温结晶：冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。

适用范围：溶解度随温度降低而减小的物质。

第九单元提纲

1生铁和钢的相同点、不同点

2铁在自然界中存在的形式及原因

3炼铁的两个方程式并分析氧化还原反应

5、五种黑色固体、两种红色固体

6、总结已学过的各种反应，每个写出两个方程式

7、写出除杂的方程式（1）CO2（CO）、（2）CO（CO2）、（3）Cu（CuO）、（4）CuO（Cu）、（5）Fe（Fe2O3）（6）Cu（Fe）（7）Cu（NO3）2(AgNO3) （2367各用两类方法）

8、置换反应定义、

9、生成氢气的八个置换反应？

10、金属与几类物质发生置换反应？如何判断？与每一类物质都要写三个方程式

11、两种方法炼铜的原理和现象（既要文字也要方程式） 12、铁生锈的条件及金属锈蚀的防护13、铝不易生锈的原因

第十、十一单元提纲：

1.什么是有机物、无机物

2、物质分类表、各物质的定义，每类物质各举三个例子

3、三大化石燃料

4、介绍酸雨的形成及酸雨的危害

5、主要的四种化肥

6、铵根离子的特性

7铵态氮肥的使用注意事项

8、配制波尔多液的药品、如何盛放

9、绿色化学的核心

初中芝士汇总提示您：看后求收藏（同创文学网http://www.tcwxx.com），接着再看更方便。