化学（第四，五单元）

第四单元 复习提纲

1、 空气的主要组成及具体组成。

主要组成：N2：4/5 O2：1/5. 具体组成：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.939% ,二氧化碳(CO2)约占0.031%，其他气体和杂质约占0.03%

2、 用红磷测定空气中氧气含量实验原理、现象、结论及注意事项、药品的选择。

原理：消耗了氧气，使得瓶内气体减少，压强降低

现象：1.产生白烟。 2.冷却后，水进入瓶内1/5。

结论：1.氧气约占空气总体积的1/5，2.氮气的化学性质稳定

注意事项：1.良好的密闭性2.足量药品3.完全冷却

药品的选择：1.只能与空气中的氧气反应， 2.不能有气体生成

3、 工业制氧气的方法。

分离液态空气（物理变化）

4、 实验室制氧气的药品、方程式、发生装置、收集方法、步骤、验证及验满方法。

二氧化锰

药品：过氧化氢溶液和二氧化锰

方程式：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑

发生装置：固液常温装置

收集方法：向上排空气法、排水法

步骤：a检查装置气密性 b装药品 c收集气体

验证：将带火星的木条伸到集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。

验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已经满了。

5、 催化剂的定义

能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变两不变）

6、 氧气的物理性质，化学性质，用途。

物理性质：无色、无味的 气体，密度比空气的略大，氧气不易溶于水。

化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应，具有氧化性。

用途：支持燃烧，供给呼吸

7、

点燃

点燃

点燃

镁、氢气、木炭、硫、红磷、铁、铜、天然气、煤气、石蜡与氧气反应的方程式。

点燃

点燃

镁：2Mg+O2 === 2MgO 氢气：2H2 + O2 ===2H2O 木炭：C + O2 === CO2

点燃

点燃

硫: S + O2 ===SO2 红磷: 4P + 5O2 ===2P2O5

点燃

铁：3Fe + 2O2 === Fe3O4

铜：2Cu + O2 === 2CuO 天然气: CH4+2O2=== CO2+2H2O 煤气: 2CO+O2===2CO2

点燃

石蜡与氧气: 石蜡+氧气===二氧化碳 +水

8、

点燃

氧化反应并举例。

物质与氧发生的反应叫氧化反应 举例：2Mg+O2 === 2MgO

9、化合价口诀

K、Na、H、Ag +1价，

Ca、Mg、Zn、Ba +2价

Al价+3 O -2，单质零价要记清

亚Cu+1、Cu+2,亚铁+2、Fe +3

氯化物中氯--1，还有正价一五七

10、 两个零

1.单质的化合价为零 2.化合物中正负化合价代数和为零

11、五种原子团离子

硫酸根离子SO42- 硝酸根离子NO3-、 碳酸根离子CO32-、 氢氧根离子OH-、 铵根离子NH4+

第五单元复习提纲

1、 化学反应的微观实质

化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（即原子重新组合的过程）

2、 质量守恒定律的内容、举例并分析原因。

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3、 化学反应中三不变、两个一定变、一个可能变。

三不变：原子种类、质量、数目不变；元素种类、质量不变；物质总质量不变。

两个一定变：物质种类和分子种类一定变。

一个可能变：分子数目。

4、 书写化学方程式的两个原则

（1）遵守客观事实（2）遵守质量守恒定律

5、 以氢气燃烧为例，说明化学方程式的含义

2H2+O2=2H2O 含义：（1）反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃；

（2）氢气、氧气和水的分子个数比为2:1:2； （3）氢气、氧气和水的质量比为4:32:36.

6、 已经学过的六种化学反应定义

（1） 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点：多变一。

（2） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质。特点：一变多。

（3） 置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4） 复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。特点：两两交换，化合价不变。

（5） 氧化反应：物质与氧气发生的反应。特点：有氧气参加。

（6） 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质：H++OH-==H2O

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