化学

二、碱的性质

1、氢氧化钙和氢氧化钠

（1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。

（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰（放出大量的热）制法：CaO+H2O=Ca(OH)2白色固体，微溶液于水。

2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。

（1）、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色

（2）、碱+非金属氧化物——盐+水

①化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检验二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业除去二氧化硫

②氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳 反应而变质。

（3）、碱+盐——另一种碱+另一种盐

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4现象：产生蓝色沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4现象：产生蓝色沉淀

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀

第三节溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性

（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色 使蓝色石蕊试纸变成红色②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色， 使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值

1、PH值范围：0—14

（1）PH=7时，溶液呈中性

（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。

（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。

2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显 示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿

三、酸和碱性对生命活动的意义

1、酸碱对植物生长的意义大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤 都不适宜农作物生长。

2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。

如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。

3、酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。

影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。

第四节酸碱中和反应一、酸和碱之间发生什么反应

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

③Ca(OH+H2SO4=CaSO4+2H2O

④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

（2）中和反应的实质：H和OH结合生成水。

（3）判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。

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