化学

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质

一、如何识别酸

1、电离定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程

（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子

（3）、电离方程式：（溶于水）

①HCl=H⁺+Cl⁻

②H₂SO₄=H⁺+SO₄²⁻

由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质

1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）硫酸（物理性质）

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

（2）酸+金属——盐+氢气③Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

③Na₂CO₃=2Na++CO3²⁻

④CuSO4=Cu2++SO42-

由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

（2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2↑

B、用途：验室制氢气

（3）、酸+金属氧化物——盐+水

①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

②用途：金属除锈

（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

用于检验碳酸根离子

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

（5）、复分解反应

①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 中和反应是复分解反应中的一种。

②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第二节碱及其性质一、如何识别

（1）电离方程式：

⑤NaOH=Na++OH-

⑥Ca(OH)=Ca2++2OH-

（2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等

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