温度、内能、热量三者的区别与联系

一、温度和热量的区别和联系

温度从宏观上讲是用来表示物体冷热程度的物理量，从微观上讲是整个物体分子平均动能的标志，是大量分子热运动的集体表现，对个别分子没有意义，它是一个状态量，对应的某一个时刻或状态，用高低表示，而不是一种能量。

热量是热传递的过程中传递内能的多少，是内能变化的量度，是一个过程量，对应是某一个热传递过程，用“吸收”和“放出”表示。

1、温度高不代表吸热量多。因为热量是热传递过程中能量转移的多少，它同物体的温度变化，物体的质量以及比热容或状态变化有关。

2、物体温度变化，不一定是因为吸热或放热。因为改变内能方法有做功和热传递两种，而通过做功改变内能就不需吸收或放出热量。

3、物体吸热或放热，不一定引起温度变化。比如:晶体的熔化、凝固，液体的沸腾等。

二、温度和内能的区别和联系

内能是物体内部所有分子热运动的动能与分子势能的总和。一切物体，无论温度高低，都有内能，它是一个状态量。一个物体温度升高，内能增大，反之降低。改变物体内能的方式有做功和热传递两种。表示内能一般说“具有、增加或减少”，而温度的变化用“升高、降低或不变”表示。

1、物体温度的变化一定会引起内能的变化。物体温度变化时，物体内部分子热运动的剧烈程度变化，分子动能变化，则内能变化。

2、物体温度不变，其内能可能改变。如晶体的熔化、液体的沸腾等等变化都如此。

3、物体的内能不仅与温度有关,还与其它因素（如质量和状态）有关，温度高的物体内能不一定大。如一杯50℃的水的内能不一定比一桶10℃的水的内能大。

三、内能与热量的区别和联系

内能是一个状态量对应是某一时刻或某一个状态，它通常用“具有、增加或减少”来表示。而热量是一个过程量，对应一个热传递过程或状态变化过程，只能用“吸收”或“放出”来表示。

1、物体内能变化，不一定吸热（或放热）。改变物体内能方式除了热传递外，还可以通过做功来实现,这两种方式是等效的。

2、物体吸收或放出热量一定引起内能的变化。在热传递过程中，高温物体放热，内能减小，低温物体吸热，内能增加。在晶体熔化与凝固过程中，尽管温度不变，但要吸收或放出热量，内能仍要变化。

3、功和热量都可以用来量度物体内能的变化，所以它们具有相同的物理单位，都用焦耳。

总之，温度、热量和内能三者之间既有联系，又有本质区别，极易造成错误：把热传递过程中传递的能量说成是温度，或说某一状态具有热量；生活用语中“热”有时表示温度、有时表示内能、有时表示热量分辨不清楚。在热量计算时也常会出现如下错误：

1、计算时单位不统一；

2、对温度变化认识不清，升高了和升高到不能区别；

3、在有些热量计算中忽略了容器吸收的热量等等。只有正确理解这三个概念的物理意义，认清它们之间区别和联系，并且在实际应用中进一步理解和掌握，才能全面把握这几个重要概念。

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