化学（1）

第一二三单元复习提纲

1、镁条燃烧的现象及方程式

现象：剧烈燃烧，发出白光，生产白色固

方程式：2Mg➕O₂＝点燃＝ 2MgO

2，氢气燃烧的现象及方程式、氢气做燃料的优点

现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的光，生成水。

方程式：

2H₂➕O₂＝点燃＝2H₂O

氢能源的优点：来源广，放热多，无污染。

3，物质变化及定义

物理变化：没有生成新物质的变化

化学变化：生成新物质的变化

4、物质性质及定义

物理性质：物质没有发生化学变化就表现出的性质，如：颜色、气味、状态等

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性、氧化性、酸性、腐蚀性等。

5、构成物质的微粒有几种并举例？

构成物质的微粒：分子如水由水分子构成、氧气由氧分子构成。

原子如铁由铁原子构成、氮气由氦原子构成离子如氯化钠由钠离子和氯离子构成。

6、由原子构成的物质有哪些

由原子构成的物质有金属、稀有气体、部分固态非金属

7、背诵20元素符号：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

8、用分子的观点解释水的加热和水的通电

（用分子的观点解释物理变化和化学变化）

水的加热：水分子受热，运动加快，分子间隔变大，水由液态变气态，没有新分子产生

水的电解：水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子氧原子重新组合成氢分子和氧分子。

9、水通电正负极产生的气体、特点、体积比及反应表达式正氧负氢氢二氧一化学方程式：（有没有可以补充的？）

10、化学反应的微观实质：

化学变化实质上是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

11、分子与原子的根本区别、原子的定义

分子和原子的根本区别：在化学变化中能否再分，能分的是分子，不能分的是原子

原子的定义：原子是构成物质的一种基本粒子，是化学变化中的最小粒子。

12、原子构成及三数相等

原子构成：质子和中子构成原子核，原子核和核外电子构成原子。

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数

13、记忆质子数为1-20的元素、地壳中含量最多的五种元素。

前20号元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

地壳中含量前5位的元素：氧硅铝铁钙

14、决定元素种类的因素、与元素化学性质关系密切的因素

决定元素种类的是原子的质子数、与元素化学性质密切相关的是原子的最外层电子数。

15、相对原子质量的定义式和近似式相对原子质量=相对原子质量=质子数+中子数

我尽力了！！！！明天继续！！

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